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初三 嘛…… 记住 实验操作（最重） 、化合价、化学式、元素、元素周期表（前18位）、化学反应方程式 。

接下来 后面的本人帮你总结一下 喝喝……

第一单元：

考点1． 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。

考点2． 原子—分子论的创立使化学进入了一个崭新的时代

英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；原子—分子论的创立使化学真正成为一门独立的学科。1869年，俄国化学家门捷列夫（俄国人）发现了元素周期律和元素周期表。

考点3． 蜡烛及其燃烧的探究

实验步骤 现象 结论

用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳

考点4 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式

探究呼出气体的性质

⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，

盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳

⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧；

燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气

⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气

考点5 化学实验基本操作

（1） 取用药品应遵守的原则

① “三不”原则：即不得用手触摸药品；不得品尝药品的味道；不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。

② “少量”原则：应严格按照实验规定的用量取用药品；如果实验没有说明用量，一般按少量取用，即液体取1 mL—2 mL，固体只须盖满试管的底部。

③ “处理”原则：用剩的药品，不得放回原瓶，不得随便乱扔，不得带出实验室，要放入指定的容器中。

（2） 药品的取用

取用粉末状固体药品一般用药匙，块状、颗粒状药品用镊子夹取。使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净。

（3） 药品的保存：固体药品通常存放在广口瓶里，液体药品通常存放在细口瓶里。

（4）使用酒精灯时，要注意“三不”：① 不得向燃着酒精灯里添加酒精；② 不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；③ 不可用嘴吹灭酒精灯。

（5）给玻璃容器加热时，玻璃容器的底部不能与灯芯接触；被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴；热的玻璃容器不能用冷水冲洗；给试管里的药品加热时，应先预热等等。要注意安全。如用试管给液体加热，试管口不能朝着有人的方向等等。

（6）仪器洗净标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

（7）读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。

第二单元

考点1 空气成分的发现。二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。

考点2．空气的主要成分和组成。空气的主要成分及体积分数

空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质

体积分数 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%

考点3．混合物和纯净物

纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。

混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气。

考点4．空气是一种宝贵的资源

氧气、氮气、稀有气体的主要用途

成分 主要性质 主要用途

氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧

物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等

氮气 化学性质：化学性质不活泼

物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等

稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性）

物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等

考点5．物质的性质

（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。

（2）化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。

考点6．空气的污染及防治

有害气体：（CO）、（SO2）、（NO2）等，

（1）空气中的有害物质

烟尘（可吸入颗粒物）

（2）空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

（3）保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。

（4）城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

考点7．测定空气中氧气体积分数的实验方法

（1）实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。

（2）实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

（3）实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并使装置冷却到室温后，打开弹簧夹。

（4）实验讨论：A。不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。B。进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②装置漏气，使外界空气进入瓶内；③装置未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。

考点8．氧气的化学性质

⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式

木炭-------⒈发出白光⒉放出热量3.生成气体使澄清的石灰水变浑浊。C + O2 点燃 CO2

硫------⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）⒉生成有刺激性气味的气体

S + O2 点燃 SO2

红磷（暗红）-------⒈产生大量白烟⒉放出热量

4P + 5O2 点燃 2P2O5

镁条——-⒈发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量4.有白烟生成

2Mg + O2 点燃 2MgO

铁丝——-⒈剧烈燃烧，火星四射⒉生成黑色固体⒊放出大量的热量

3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

说明：⒈铁丝在氧气中燃烧实验，预先放少量水或沙，防止热的熔融物溅落瓶底，炸裂瓶底

⒉铁丝在空气中不能燃烧

⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。

考点9．物理变化、化学变化

（1）物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。

（2）化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。A——化学变化的基本特征是有新物质生成。B——化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。C——化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。

考点10．化合反应、氧化反应、缓慢氧化

（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。

（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。

（3）化合反应与氧化反应的关系：

化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。

有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。

（4）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等。

考点11氧气的实验室制法

（1）药品：A——过氧化氢与二氧化锰、B——高锰酸钾、C——氯酸钾与二氧化锰

（2）反应原理（化学方程式）

（3）实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）

（4）收集方法：

A——排水法：因为氧气不易溶于水。

B——向上排空气法：因为氧气密度比空气大。

（5）用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：

⑴检查装置的气密性；

⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；

⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）

⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；

⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；

⑹收集完毕，将导管移出水槽；

这样做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼热的试管使试管炸裂。

⑺熄灭酒精灯。

（6）检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。

（7）验满方法：

A——用向上排空气法收集时，用带火星的木条平放在集气瓶口，如果木条复燃，说明集气瓶内的氧气已满；

B——用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

考点12．分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

考点13．催化剂和催化作用

催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。

考点14．氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）

考点15．装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，先把导管的一端浸入水里，后把两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。

第三单元

考点1．水的组成

水的电解实验 实验现象：

正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2（质量比为8：1）。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。

实验结论：

⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

⑵水是由氢元素和氧元素组成的。

⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。

关于水的正确说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在4℃时，密度最大为1克/厘米3。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。

考点2．物质的简单分类

单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等

纯净物（一种物质）

物质 化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等

混合物（多种物质）

考点3．分子

A概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

B．分子的基本性质 ⑴分子体积和质量都很小。 ⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。⑶分子在不停运动。⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

C．分子的内部结构

⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；

⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

考点4．原子

A．概念：原子是化学变化中的最小粒子。

B．化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

C．分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

金属单质，如：铁、铜、金等

D．由原子直接构成的物质：

稀有气体单质，如：氦气、氖气等

考点5．运用分子、原子观点解释有关问题和现象

（1）物理变化和化学变化——物理变化：分子本身没有变化；化学变化：分子本身发生改变。

（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）

A．纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；

B．混合物：由不同种分子构成的物质。

（3）温度计（两种——水银温度计内汞柱上升的原因是：温度升高汞原子间的距离变大了！

考点6．生活用水的净化 生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。

A净化方法

⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。

⑵吸附沉淀：加明矾等絮凝剂使悬浮物聚集沉降。

⑶过滤：分离固体物质和液体物质。

⑷吸附（通常用活性炭）：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。

B．自来水厂净化过程

原水→静置→絮凝剂吸附沉淀→过滤→吸附（活性炭）→消毒→生活用水

考点7．过滤

⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。

⒉过滤操作要点：

一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘

三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

考点8．硬水及其软化

⒈硬水与软水

⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。

⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。

⒉硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水体中搅拌，易起浮渣的为硬水，泡沫较多的是软水。

⒊使用硬水对生活生产的危害

⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。

⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。

⒋硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏

考点9．制取蒸馏水过程与装置见课本P57，

实验讨论：

⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。

⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。

⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。

考点10．玻璃棒的使用

⒈引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。

⒉搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。

⑴溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；

⑵蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。

考点11．爱护水资源

节约用水

⒈爱护水资源的措施：

防止水体污染

⑴工业废水未达标排放水中

⒉水体污染的主要因素： ⑵农业上农药、化肥的不合理施用

⑶生活污水的任意排放

⑴减少污染物的产生

⑵对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准

⒊防止水体污染的措施： ⑶农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥

⑷生活污水集中处理后再排放

考点12氢气的物理、化学性质及用途

⒈物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。

⒉化学性质：

⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。

2H2 + O2 点燃 2H2O

如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。

⑵还原性（氢气还原CuO）

实验现象：黑色粉末变红色；试管内壁有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O

⒊氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属

第四单元

考点1．原子的构成

⒈构成原子的粒子

质子：一个质子带一个单位的正电荷

原子核

原子 中子：不带电

电子：一个电子带一个单位的负电荷

⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。

考点2 相对原子质量

⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。

⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）

相对原子质量是一个比值，单位为1，符号为“Ar”，不是原子的实际质量。

⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数

考点3。元素

⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。

⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

考点4。元素符号

⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

⒉书写：

⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。

⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子（注意：当元素符号所表示的原子能直接构成物质时，它还能表示“某单质”。）例如：

①表示氢元素

H 2H：表示二个氢原子

②表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。

①表示铁元素

Fe ②表示一个铁原子 3 Fe：表示3个铁原子

③表示金属铁

考点5 物质组成、构成的描述

⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。

⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：

⑴水是由水分子构成的。

⑵水银是由汞原子构成的。

⑶氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子(Cl-)构成的。

⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

考点6 元素周期表简介

⒈元素周期表的结构

原子序数———— ————元素符号

（核电荷数） ———— 元素名称

————相对原子质量

⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

⒉元素周期表的意义

⑴是学习和研究化学知识的重要工具；

⑵为寻找新元素提供了理论依据；

⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。

考点7 核外电子的分层排布

⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。

⒉原子结构示意图：

⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）

⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质

稀有气体元素 8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定

金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定

非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定

① 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

　②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为相对稳定结构。

⑶原子、阳离子、阴离子的判断：

原子：质子数＝核外电子数

阴离子：质子数＜核外电子数

阳离子：质子数＞核外电子数

考点8 离子

⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。

⒉分类

阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+

离子

阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-

⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：

Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）

2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷

表示两个镁离子

⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；

⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：

阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等

阴离子：Cl-、S2 等

⒋有关离子的小结

（1）离子所带的电荷＝该元素的化合价

（2）常见原子团离子：

SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子

OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子

考点9 化学式

⒈化学式的写法

A．单质的化学式

⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。

⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：它们的化学式用元素符号来表示。

B．化合物的化学式

正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。

2化学式的涵义（以CO2为例说明）

表示一种物质：表示二氧化碳。

⑴宏观上

表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。

⑵微观上

表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成（或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的）。

考点10 化合价

⒈元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方

如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷，O2-表示每个氧离子带2个单位的负电荷。

⒉元素化合价的一般规律

（1）氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。

（2）在单质中元素的化合价为零。

⒊牢记常见元素的化合价

+1 钾、钠、氢、银 +2 钙、镁、钡、锌

+3 铝 -1 氯、氟、溴、碘

-2 氧 +2、+3 铁

⒋常见根（原子团）的化合价

根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根

离子符号 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43-

化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3

第五单元

考点1 质量守恒定律

⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

⒉质量守恒定律的分析归纳：六个不变

原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变

元素的种类不变 元素的质量不变 反应物和生成物总质量不变

二个变 物质种类一定改变 分子的种类一定改变

一个可能改变——分子总数可能改变

考点2 化学方程式

化学方程式的意义 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

⑴质：水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。

⑵量：每36份质量的水在通电的条件下反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。

⑶粒子：每2个水分子在通电的条件下反应生成2个氢气分子和1个氧气分子。

考点3 化学方程式的书写

⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。

第六单元：碳和碳的氧化物复习提纲

一、碳的几种单质

1、碳的几种单质的比较

名称 金刚石 石墨 C60

外观 无色 透明、正八面体形状的固体 深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体。 分子形似足球，有金属光泽的固体，其微晶粉末呈**

导电性 几乎不导电 良好 几乎不导电

硬度 天然存在的最硬的物质 质软，最软的矿物质之一 质脆

导热性 很差 良好 很差

用途 作钻石、切割玻璃，作钻探机的钻头 铅笔芯、电极、高温润滑剂等

材料、医学和超导体等领域

2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此他们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等，可做吸附剂。因此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的作用。

3、碳的几种单质它们物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。即结构不同。物质的组成结构 物质的性质 物质的用途

二、碳单质的化学性质

常温下，碳单质化学性质稳定，几乎与所有物质都不发生化学反应。但在高温下可以与许多物质发生反应。

1、 可燃性：——作燃料

O2充足：C+ O2 CO2 （CO2无毒但可使人窒息而死）

O2不足：2C+O2 2CO （有毒，可与人体内的血红蛋白结合导致中毒而死）

2、 还原性：——冶炼金属

高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取其中的氧元素，使这些氧元素失去氧而发生还原反应。

如：2Fe2O3 + 3C? 4Fe+3CO2 C+2CuO? 2Cu+CO2 （现象：黑色固体变红色，并有使澄清的石灰水变浑浊的气体产生）

CO2+C? 2CO（吸热反应）

三、二氧化碳制取的研究

（一）、制取气体要考虑的因素：

1、 是否具有可操作性2、是否方便易行3、原料是否易得、便宜4、是否利于收集

（二）、实验室制取二氧化碳

1、原料：大理石或石灰石与稀盐酸

2、反应原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2

3、装置的选择与设计：看书P111

回答很详细了 但愿你没有疯掉

给个最佳吧…… 还剩54字满了……

地生会考必背知识点

三年级上册

什么是科学，科学家的故事，什么是平衡，物体平衡的条件。

常见的生物，生物的特征，常见的植物，植物的形态及生存环境，常见的动物，动物的形态及生活习性，兔子和萝卜的比较，人和黑猩猩的比较。

生物离不开水，不同食物含水的多少，认识常见的液体，观察水的特征，毛细现象和表面张力，水的压力和浮力，地球上水的分布，水污染的危害及防治。

天然材料和人造材料，常见物品的制作材料，纸的种类及性质，纸的发明及生产原料，天然纤维和人工合成纤维，比较棉布和尼龙的不同，常见的金属物品，金属的性质，常见的塑料物品，塑料的优点和缺点。

怎样提出问题，提出常见的科学问题，怎样选择能研究的问题，怎样寻找问题的答案。

三年级下册

观察土壤，土壤里的生物，土壤的成分，土壤的种类及性质，什么是腐殖质，动物对土壤肥力的影响，土壤的作用，破坏土壤的危害及保护方法。

种子的构造，种子萌发的条件，根的种类及作用，茎的的形态及作用，叶的形态及作用，花的构造及作用，植物的构造，植物对人类的贡献。

什么是固体，固体混合前后的变化，常见物体的沉浮，物体的溶解和结晶，什么是液体，比较液体的性质，液体的沉浮和溶解，液体混合前后的变化，物体沉浮变化的原因，潜艇沉浮的原因。

常见的气象符号，天气预报是怎样制作的，什么是寒暑表，测量气温应注意什么，制作雨量器的方法，降雨量的界定，风向和风向标，风力和风速计，什么是气候，四季对生物的影响。

人体的感觉器官，观察的作用，常用的测量工具，测量的作用。

四年级上册

空气占据空间，压缩空气的性质及应用，冷热空气的流动，自然界中风的形成，空气的成分，二氧化碳的性质，生命离不开空气，空气污染的危害及防治。

测量水温的方法，热水变凉温度变化的规律，常见的热传递现象，传导、对流和辐射的比较，冷热对物体形态的影响，冷热对物体体积的影响，不同物体吸热和散热的快慢，不同颜色的物体吸热和散热的快慢，水的常见形态，水在自然界中的循环。

物体的发声，声音是怎样产生的，声音的传播，声音可以在哪些物质中传播，耳朵的构造和功能，乐音和噪音对人的影响，猜测班级同学的声音，声音的强弱和高低。

常见的食物，食物的营养及作用，怎样合理搭配食物，评价自己的食物搭配，人体的消化器官及食物的消化，养成良好的饮食习惯，怎样对待加工食品，怎样注意食品的安全。

什么是排序，根据物体的特征排序，什么是分类，用不同的方法给物体分类。

四年级下册

什么是骨骼，骨骼的作用，人体主要的关节，体验关节的活动方式，肌肉的作用，肌肉的种类，体育运动对骨骼和肌肉的作用，骨骼和肌肉的营养和保护。

养蚕要注意的事情，蚕卵和蚁蚕的形态，蚕的不同阶段的形态，养蚕的方法，养蚕抽丝的历史，抽丝的方法，蚕的生长发育的特点，蝴蝶和蚕的生长发育比较。

什么是参照物，物体的相对运动，什么是运动速度，常见物体的运动速度，物体的运动方式，常见物体的运动方式，载重汽车行驶快慢的原因，载重小车运动快慢的原因，摆的组成，摆的快慢的规律。

力对物体运动和形状的影响，力的大小和方向，常见的弹性物体，弹簧的弹性规律，什么是重力，重力对物体的影响，什么是摩擦力，摩擦力的大小规律，降落伞受到哪些力的作用，降落伞下降快慢的原因。

什么是调查，常用的调查方法，什么是预测，预测常见的科学现象。

五年级上册

太阳的方向和高度，影子的方向和长短变化，日晷的组成及种类，制作简易日晷的要求，昼夜形成的原因，不同国家和地区的时差比较，月相盒中的月相变化，月相变化的规律，昼夜对生物的影响，昼夜影响生物的应用。

光源的分类，小孔成像形成的原因，什么是反射，平面镜和曲面镜成像的原理，什么是折射，凸透镜和凹透镜成像的原理，彩虹形成的原因，光的分解和复合。

电路的组成，简单电路的连接方法，导体和绝缘体，安全用电常识，什么是暗盒电路，探测暗盒电路的方法，磁铁的性质及相互作用，磁铁的应用，电磁铁的制作方法，电磁铁的磁力大小和磁极变化。

测量呼吸和心跳的方法，运动前后呼吸和心跳的变化，呼吸的作用和呼吸器官，保护呼吸器官的方法，心脏的位置、形状和大小，心脏和血液循环的作用。

什么是解释，解释常见的科学现象，常见的科学模型，模型的作用。

五年级下册

什么是机械，常见的机械，什么是杠杆，杠杆的性质及应用，什么是斜面，斜面的性质及应用，什么是轮轴，轮轴的性质及应用，滑轮的种类，滑轮的性质及应用，什么是传动装置，链条传动和齿轮传动的比较。

物体的形状与性质，物体的稳定性和牢固性的应用，不同形状结构的稳定性和牢固性，三角形结构的应用，桥梁的种类，桥梁的稳定性和牢固性，建造房子模型，古代和现代房子的比较。

种子繁殖，根茎叶繁殖，卵生和胎生，动物特殊的繁殖方式，人类生育的情况，胎儿生长发育的顺序。

岩石的性质及用途，岩石的形成，岩石和矿物的比较，矿物的性质及用途，地球资源的种类，保护矿物资源的方法。

大脑的功能，左脑和右脑的差别，神经系统的组成，神经的分布、长短和个体反应速度，感觉是怎样形成的，感觉对人体的意义。

什么是交流，交流的形式及要求，什么是质疑，合理质疑的方法。

六年级上册

什么是微生物，常见的微生物，怎样制作酸奶，细菌的的特点，霉的种类及生长条件，霉的功过，什么是细胞，不同生物细胞的特点。

人类认识地球形状的过程，地球的形状和大小，地形的种类，描绘地表形态的方法，探测地球内部构造的方法，地球的内部构造，火山喷发形成的原因，地震形成的原因，地壳变动对地表的影响，风化和侵蚀作用。

物质变化的种类，产生新物质的证据，铁锈的特点，铁生锈的条件，酸性物质和碱性物质，酸碱指示剂的作用，常用的洗涤用品，洗衣的原理。

人类探索月球的过程，月球相关知识，四季形成的原因，太阳系行星的公转和自转，什么是星座，认识银河，人类探索宇宙的过程，探索宇宙的意义，生命存在的条件，人类探测地球以外生命的活动。

什么是假设，科学家提出的几种假设，模拟实验和对比实验，科学课中的实验。

六年级下册

生长变化的证据，测量身高和体重，青春期身体的变化，青春期心理的变化，人一生的三个时期，预测自己长大后的身高，评价自己的身高和体重，养成良好的生活习惯。

什么是遗传，生物的遗传现象，什么是变异，变异的种类，什么情况下会出现遗传，什么情况下会出现变异。

恐龙的发现，常见的恐龙，认识常见的化石，化石给人类的启示，达尔文的进化论，澄江生物群的发现。

什么是栖息地，生物之间的关系，沙漠生物的特点，草原生物的特点，食物链和食物网，食物链的构成，生态系统和生态平衡，人类活动对生态平衡的影响。

什么是能量，能量的种类，能量的转换，能量转换的特点，能源的种类，可再生能源的作用，节约能源的方法，利用自然能源和开发新能源。

什么是拓展，解释常见的实验现象，应用科学的意义，应用科学的事例。

高中历史必修三知识点梳理

地生会考必背知识点如下：

地理生命科学，简称地生，在中学阶段被广泛作为一门必修课程。其考试内容涉及环境、生态和生物等方面知识。以下为地生会考必背知识点：

一、生物种类的分类

根据生物形态、构造、生活习性和生殖方式等因素，将生物分为不同的类别、群和级，如界、门、纲、目、科、属、种等。

二、生物的适应性特征

生物在进化过程中，逐渐产生了适应自然环境的特征，如结构、生活和繁殖等方面的特征。

三、生态系统的组成和结构

生态系统由生物群落、生物种群、生态位、生态圈和环境要素等组成。其中，生物群落是一个相对稳定的群体，由多种生物种群组成。

四、生态平衡的调节机制

生态平衡是指生态系统内各种生物种群之间的数量、能量、物质、信息等动态平衡状态。生态平衡有负反馈调节和正反馈调节两种机制。

五、生态环境污染

生态环境污染是指人类活动带来的各种有害物质对生态系统的影响，包括大气污染、水体污染和土地污染等。

六、保护生态环境

保护生态环境需要采取科学合理的措施，包括建立保护区、节约资源、减少污染、合理开发和利用自然资源等。

七、生物技术应用

生物技术应用广泛，如基因工程、细胞培养、药物研发、生物育种等。

八、地球资源和能源

地球资源包括矿产资源、土地资源、水资源和生物资源等。能源主要有化石能源、水能、风能、太阳能等。

九、地球的结构和地壳运动

地球由内向外可以分为核、地幔和地壳三部分，地壳包括大陆地壳和海洋地壳。地壳运动包括板块构造理论和地震活动等。

十、气候与气象学

气候是指一段时间内地球某个地区的平均天气状况和变化规律。气象学是研究天气现象的科学。

十一、人口与资源环境

人口和资源环境之间相互作用，人口数量和结构对资源环境产生重要影响。资源环境对人口的生存和发展也有影响。

十二、全球化与可持续发展

全球化和可持续发展是当今世界面临的两个主要问题。全球化带来了经济和文化的交流，但也带来了贫富差距的扩大和环境的破坏。可持续发展是指在满足当前需要的基础上，不破坏未来世代的生存发展权利。

我们的事业就是学习再学习，努力积累更多的知识，由于有了知识，社会就会有长足的进步，人类的未来幸福就在于此。下面给大家分享一些关于高中历史必修三知识点梳理，希望对大家有所帮助。

高中历史必修三知识点1

第13课 从蒸汽机到互联网

一、蒸汽时代的到来

1、历史背景：

(1)英国取得了资产阶级革命的胜利，为经济发展扫清了障碍。

(2)随着工场手工业的发展，应用机器生产成为可能。

(3)科学技术为生产的发展提供了许多发现和发明。

2、过程：

(1)18世纪60年代，瓦特制成了装有冷凝器的单动式蒸汽机。

(2)80年代，他又制造了联动式蒸汽机，采用曲柄机构，使往复的直线运动转变为旋转运动。

(3)瓦特还在蒸汽机上增加了可自动调节蒸汽机速率的装置。工业部门先后采用蒸汽机作为动力。

3、意义：19世纪三四十年代，人类进入蒸汽时代。蒸汽机促使工场手工业作坊转变为机器大工业工厂，真正意义上的社会化大生产逐渐形成。在工业化进程中，工业城市形成。英、法、美等国家成为工业国家。世界各地的联系更加密切，世界日益成为一个整体。

二、电气革命的出现

1、过程：

(1)1831年，英国科学家法拉第发现了电磁感应现象，为发电机的研制奠定了理论基础。

(2)随着发电机和电动机的发明和使用，电力成为影响人们生产和生活的一种新能源。人类开始进入“电气时代”

(3)发电机不断完善，不同地方的人们通过输电可以很方便地使用发电厂传输来的电。

2、影响：

(1)更多的工业部门涌现，生产技术也更加先进。

(2)工业生产力的发展改变着社会结构和世界形势。

(3)资产阶级实力日益壮大，开始确立对世界的统治。

(4)企业的规模也越来越大，生产和资本的集中促成了垄断组织的形成。

(5)电气技术的广泛应用，使城市的面貌和人们的社会生活发生了巨大的变化

三、信息技术的发展

1、过程：

(1)1946年，美国研制成世界上第一台电子计算机，奠定了现代信息技术的基础。

(2)1969年，美国国防部建立了包括四个站点的网络，促进了互联网的产生。

(3)20世纪90年代以后，互联网进一步发展为全球信息网。

2、影响(评价)：

(1)信息化社会开始出现。

(2)信息经济在世界各地全面发展，加快了经济全球化的步伐。

(3)传统产业也借助互联网提高管理水平，并通过全球营销和采购扩大市场。

(4)人们的社会交往方式也发生着改变，网络聊天、网上购物使人们足不出户也能够与其他人沟通并享受服务。

(5)网络也给人们特别是青少年带来一定的负面影响。

高中历史必修三知识点2

第14课 从“师夷长技”到维新变法

一、“开眼看世界”

1、背景：

(1)外部：欧美资本主义国家崛起，加紧对外侵略。

(2)内部：闭关自守，对外部世界一无所知

2、开眼看世界的状况：

(1)林则徐，编译出《四洲志》《各国律例》等资料。《四洲志》介绍世界三十余国的地理、历史和政情，林则徐成为近代中国开眼看世界的第一人。

(2)魏源完成林则徐嘱托，在《四洲志》基础上，编撰出《海国图志》。魏源在该书序言中，阐述了“师夷长技以制夷”的思想。明确了向西方学习的具体内容、 方法 和目的，引导着人们关注世界形势，对当时的思想解放有重要启迪作用。

二、“中学为体，西学为用”

1、背景：

(1)外有西方列强的侵略(第二次鸦片战争)。

(2)内有太平天国运动的打击。

2、过程：

以曾国藩、李鸿章、左宗棠为代表的洋务派，认为“中国文武制度，事事远出西人之上，独火器乃不能及”。于是，他们提出“中学为体，西学为用”、“师夷长技以自强”的思想。

3、目的：洋务派肯定封建制度，强调以封建纲常伦理作为国家安身它命的根本，同时主张采用西方先进科学技术，挽救江河日下的封建统治。

4、实践：掀起一场洋务运动，创办了一批近代企业，开设了一批新式学堂，迈出了中国进代化历程的第一步。

三、维新变法思想

1、背景：

(1)洋务运动的展开和中国资本主义的产生。

(2)早期维新思想的出现。代表人物有王韬、郑观应等。

(3)思想主张：

a.经济上主张发展民族工商业，与外国进行商战;

b. 文化 上主张兴办学校，学习西方 自然科学知识 ;

c.政治上主张革新，实行君主立宪制度。

(4)特点：早期维新派还没有形成完整的理论。

2、维新变法思想的形成：

(1)时间：19世纪90年代初。

(2)这时主要代表人物：康有为、梁启超、严复等。

(3)过程：

a.康有为在广州办万木草堂，宣传维新思想.

b.撰写《新学伪经考》，将封建统治者奉为儒学正统的古文经典斥为伪书。

c.撰写《孔子改制考》一书，借助经学的外衣，否定君主专制统治，宣传维新变法的必要性和合理性。

3、梁启超发表《变法通议》，抨击封建专制制度的危害和顽固派的因循守旧，宣传伸民权、设议院、变法图存的思想。

4、实践：1898年，在维新思想的推动下，光绪帝实行变法，这就是戊戌变法。

5、影响：尽管变法失败了，但资产阶级维新派反对封建专制，主张兴民权，提倡新学，起到思想启蒙的作用，促进了人民的觉醒，是中国近代一次思想解放潮流。

高中历史必修三知识点3

第15课 新文化运动与马克思主义的传播

一、《新青年》的诞生

1、诞生的背景：

(1)辛亥革命推翻了清朝封建统治，民主、自由、平等、博爱等思想得到进一步传播。

(2)中国资本主义有了进—步发展。资产阶级强烈要求冲破封建思想牢笼，实行民主制度。

(3)窃取大总统职位的袁世凯在思想文化领域掀起一股尊孔复古的逆流。

(4)以陈独秀为代表的中国先进分子奋起反击，力图“根本之救亡”。

2、过程：

(1)陈独秀在上海创办《青年杂志》，在创刊号上发表《敬告青年》一文，提倡民主与科学，反对封建文化，揭开了新文化运动的序幕。

(2)著名 教育 家蔡元培任北京大学校长。他锐意改革，实行“思想自由，兼容并包”的办学方针，推动了新文化运动的发展。陈独秀、李大钊、胡适、鲁迅等一批具有新思想的学者纷纷到北大任教，北大学术思想空前繁荣。

(3)《新青年》编辑部迁到北京。李大钊、胡适、鲁迅等成为《新青年》的编辑和主要撰稿人。这样，《新青年》成为新文化运动的主要阵地;北大成为新文化运动的主要活动基地。

二、新文化运动

1、主要内容：

(1)提倡民主与科学，反对专制和愚昧、迷信。“民主”，是指民主思想和民主制度。“科学”，是指科学精神和近代自然科学法则。

(2)提倡新道德，反对旧道德。有人甚至提出“打倒孔家店”的 口号 。

(3)它提倡新文学，反对旧文学。1917 年，胡适在《新青年》上发表《文学改良刍议》，提出写 文章 “须言之有物”，“不作无病之呻吟”;主张用白话文代替文言文。陈独秀发表《文学革命论》，主张推倒陈腐、雕琢、晦涩的旧文学，建设新鲜、平易、通俗的新文学。文学革命由此开始。鲁迅写出《狂人 日记 》《孔乙己》等小说，深刻揭露封建礼教“吃人”的本质，成为新文学的典范。

2、影响和评价：新文化运动猛烈地冲击了封建思想的统治地位，使人们的思想，尤其是青年人的思想得到空前的解放;中国知识分子在运动中受到一次民主与科学的洗礼，也为马克思主义在中国的传播创造了有利条件。但在运动中出现一概否定的偏激思绪。

三、马克思主义传入中国

1、1918年，李大钊发表《法俄革命之比较》、《庶民的胜利》和《布尔什维主义的胜利》等文章，率先举起社会主义旗帜。

2、五四运动爆发，促进了马克思主义的传播。李大钊的《我的马克思主义观》，比较全面地介绍了马克思主义。

3、一批研究马克思主义的社团出现，建立了一些中国***早期组织。

4、1921年，以马克思主义为指导的工人阶级政党——中国***诞生。

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